Pertemuan 12 (Reaksi asam basa menurut arhenius, Brownsted lowry dan Lewis, Reaksi subsitusi SN1 dan SN2)

     Konsep Reaksi Asam-Basa Menurut Arhenius, Brønsted-Lowry, dan Lewis
Arhenius yaitu:
    1. Menurut teori Arhenius: asam adalah zat yang menghasilkan ion hidrogen (H+) dalam larutan, sedangkan basa menghasilkan ion hidroksida (OH-).    

    2. Menurut Brønsted-Lowry:Menurut teori Brønsted-Lowry, asam adalah zat yang dapat mendonorkan proton (H+), sedangkan basa adalah zat yang dapat menerima proton.

    3. Menurut Lewis:Menurut teori Lewis, asam adalah zat yang dapat menerima sepasang elektron, sedangkan basa adalah zat yang dapat menyumbangkan sepasang elektron.

Kesetimbangan Reaksi Asam-Basa
Kesetimbangan reaksi asam-basa terjadi ketika laju reaksi pembentukan ion hidrogen (H+) sama dengan laju reaksi pembentukan ion hidroksida (OH-). Ini menghasilkan larutan yang bersifat netral.
 

Reaksi Substitusi dan Eliminasi
    1. Reaksi Substitusi: Merupakan reaksi di mana satu atau lebih atom atau gugus fungsi digantikan oleh atom atau gugus fungsi lain di dalam suatu molekul.   

    2. Reaksi Eliminasi: Merupakan reaksi di mana suatu molekul kehilangan atom atau gugus fungsi tertentu, seringkali bersamaan dengan pembentukan ikatan rangkap ganda atau cincin.
 

Reaksi Substitusi SN1 dan SN2

    1. SN1: Merupakan reaksi substitusi nukleofilik unimolekuler di mana laju reaksi ditentukan oleh pembentukan ion karbokation.
    2. SN2: Merupakan reaksi substitusi nukleofilik bimolekuler di mana laju reaksi ditentukan oleh serangan nukleofilik yang terjadi pada saat yang sama dengan pemecahan ikatan yang terjadi.
 

Mekanisme Reaksi SN1 dan SN2
    1. Mekanisme SN1: Melibatkan pembentukan ion karbokation sebagai langkah penentu laju, diikuti oleh serangan nukleofilik pada ion karbokation tersebut.
    2. Mekanisme SN2: Melibatkan serangan nukleofilik yang terjadi secara langsung pada molekul substrat, sementara terjadi pemecahan ikatan dengan keluarnya gugus yang digantikan.
 

Reaksi Eliminasi E1 dan E2

    1. E1: Merupakan reaksi eliminasi unimolekuler di mana laju reaksi ditentukan oleh pembentukan ion karbokation.
    2. E2: Merupakan reaksi eliminasi bimolekuler di mana laju reaksi ditentukan oleh keberadaan basa yang kuat dan substrat yang sesuai.

Mekanisme Reaksi E1 dan E2
    1. Mekanisme E1: Melibatkan pembentukan ion karbokation sebagai langkah penentu laju, diikuti oleh penghapusan gugus fungsi tertentu untuk membentuk ikatan rangkap ganda.
    2. Mekanisme E2: Melibatkan serangan basa pada atom hidrogen yang bersebelahan dengan gugus yang akan dieliminasi, sementara terjadi pemecahan ikatan dengan keluarnya gugus yang dieliminasi.
 


Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Pertemuan 13 (reaksi adisi dan penataan ulang)

   1. Reaksi adisi adalah jenis reaksi kimia di mana dua molekul digabungkan untuk membentuk satu molekul yang lebih besar. Dalam konteks obat, reaksi adisi dapat terjadi dalam pembentukan senyawa-senyawa yang penting dalam proses sintesis obat. Berikut adalah contoh reaksi adisi dan mekanismenya dalam obat: Contoh: Pembentukan Senyawa Asam Asetilsalisilat (Aspirin) Mekanisme reaksi adisi dapat dilihat dalam pembentukan asam asetilsalisilat, yang lebih dikenal dengan nama dagangnya, aspirin. Mekanisme: Pembentukan Asam Salisilat: Salisilat (asam 2-hidroksibenzoat) bereaksi dengan anhidrida asetat untuk membentuk asam asetilsalisilat. Salisilat + Anhidrida Asetat -> Asam Asetilsalisilat + Asam Asetat Penggunaan Obat: Asam asetilsalisilat kemudian digunakan sebagai obat antiinflamasi, analgesik, dan antipiretik. Mekanisme reaksi ini melibatkan adisi pada gugus hidroksil salisilat oleh gugus asetat dari anhidrida asetat, membentuk ikatan ester dan menghasilkan asam asetilsalis...
Baca selengkapnya

Pertemuan 14 (reaksi reduksi dan oksidasi)

      Reaksi reduksi-oksidasi (redoks) adalah suatu proses kimia di mana terjadi transfer elektron antara dua zat kimia. Zat yang kehilangan elektron mengalami oksidasi, sementara zat yang mendapatkan elektron mengalami reduksi. Jenis-jenis Reaksi Reduksi-Oksidasi : Reaksi Oksidasi : Terjadi ketika suatu zat kehilangan elektron. Reaksi Reduksi : Terjadi ketika suatu zat mendapatkan elektron. Reaksi Redoks Kompleks : Reaksi yang melibatkan transfer elektron antara kompleks ion logam. Mekanisme Reaksi Reduksi-Oksidasi: Mekanisme reaksi redoks dapat bervariasi tergantung pada zat-zat yang terlibat. Secara umum, reaksi redoks melibatkan transfer elektron dari zat yang teroksidasi ke zat yang tereduksi. Proses ini dapat terjadi melalui serangkaian langkah reaksi yang melibatkan interaksi antara molekul-molekul yang terlibat. Angka Reaksi Oksidasi: Angka reaksi oksidasi adalah suatu cara untuk menentukan seberapa banyak elektron yang dipindahkan dalam suatu reaksi redoks. ...
Baca selengkapnya